Definindo o fogo ao vidro - o produto químico "Nope" que é trifluoreto de cloro

Definindo o fogo ao vidro - o produto químico "Nope" que é trifluoreto de cloro

Descoberto pela primeira vez na década de 1930, o trifluoreto de cloro é uma substância química bastante curiosa que reage facilmente, às vezes de forma explosiva, com praticamente todas as substâncias conhecidas na Terra.

Apenas para dar o pontapé inicial, aqui estão algumas das coisas mais incomuns que o trifluoreto de cloro incendeia ao contato: vidro, areia, amianto, ferrugem, concreto, pessoas, pirex, tecidos e sonhos de crianças…

Obviamente, a primeira pergunta a ser respondida é como o trifluoreto de cloro é de alguma forma capaz de causar amianto, uma substância que é conhecida por ser quase completamente retardante de fogo, para pegar fogo. Bem, isso porque o trifluoreto de cloro é um agente oxidante mais poderoso em massa do que oxigênioem si. Significa que é capaz de oxidar rapidamente coisas que normalmente seriam consideradas praticamente "impossíveis" de serem ativadas, como o amianto. O trifluoreto de cloro é um oxidante tão eficaz que pode até potencialmente atear fogo a coisas que aparentemente foi queimado, como cinzas ou carvão gasto.

A substância é tão altamente reativa que elementos notoriamente não reativos como platina, ósmio e irídio começam a corroer quando entram em contato com ela. Os elementos notavelmente resistentes, como o titânio e o tungstênio, também são considerados totalmente inadequados para armazenar o produto químico, porque incendiaram-no assim que entraram em contato com ele.

A única maneira conhecida de armazenar “trifluoreto de cloro” com segurança, que usamos no sentido mais amplo possível, é colocá-lo dentro de recipientes vedados feitos de aço, ferro, níquel ou cobre, que são capazes de conter o produto químico com segurança. re primeiro tratado com gás de farinha. Isso ocorre porque isso irá revestir o metal em uma fina camada de flúor, com a qual a substância química não reage. No entanto, se essa camada estiver comprometida de qualquer maneira, ou o metal não estiver completamente seco, o trifluoreto de cloro começará a reagir violentamente e provocar a explosão do vaso.

Algumas das outras coisas conhecidas por não reagir com o trifluoreto de cloro incluem o nitrogênio, os gases inertes e o policlorotrifluoroetileno. Felizmente, o trifluoreto de cloro não reage com o ar a menos que contenha uma quantidade maior que a média de vapor de água.

Falando nisso, quando o trifluoreto de cloro entra em contato com a água, ele reage explosivamente com ele e, como um subproduto divertido, cria grandes quantidades de gases perigosos, como o ácido fluorídrico e o ácido clorídrico. O ácido hidroflurico em particular é incrivelmente perigoso e, além de ser capaz de derreter coisas como vidro e concreto, pode danificar permanentemente os pulmões e os olhos. Como se isso não fosse preocupante o suficiente, se você é azarado o suficiente para obter ácido hidroflúrico em sua pele, não dói até algumas horas depois. Depois de ter absorvido um pouco, ele começa a destruir seus nervos e ossos e pode finalmente causar parada cardíaca quando entra em sua corrente sanguínea. Na verdade, em 1994, um técnico de laboratório na Austrália derramou acidentalmente o ácido hidroflúrico em seu colo e apesar de executar imediatamente procedimentos de segurança, incluindo retirada da mangueira, imersão em piscina e, posteriormente, cuidados médicos extensos (incluindo a necessidade de ter uma de suas pernas amputadas). , dentro de duas semanas do acidente, ele estava morto.

Sem surpresa, os nazistas foramrealmenteinteressado nas aplicações militares do trifluoreto de cloro. Afinal, é uma substância que reage explosivamente com a água (os seres humanos são em grande parte sacos de água), e para aqueles que não entram em contato diretamente com ela, há o subproduto dos gases mortais. Além disso, há muito pouco que alguém pode fazer para apagar os incêndios que causam diretamente, a não ser deixá-los queimar. Se você jogar água na fonte do problema, ficará pior. A reação aqui também não requer oxigênio atmosférico para queimar, então tentar usar esse método de supressão de incêndio também não funcionará.

Embora o trifluoreto de cloro felizmente nunca tenha sido usado durante o combate, os nazistas conseguiram criar várias toneladas do material em uma instalação secreta conhecida como Falkenhagen Bunker antes de ser capturado pelos russos em 1944. Os nazistas que trabalhavam no Bunker Falkenhagen se referiam ao cloro trifluoreto simplesmente como "Substância N" ou "N-Stoff" e estavam planejando armazená-lo dentro de projéteis especialmente projetados que poderiam ser usados ​​em batalha. Segundo relatos divulgados pelos soviéticos após a Segunda Guerra Mundial, os ensaios nazistas envolvendo a substância N eram promissores. Mas, é claro, a arma era incrivelmente perigosa para aqueles que a carregavam também, não apenas para aqueles que a lançavam.

Como um exemplo do tipo de devastação que o trifluoreto de cloro pode ter, você só precisa considerar o que aconteceu quando quase uma tonelada dessas coisas foram acidentalmente derramadas dentro de um depósito na década de 1950. De acordo com relatos de testemunhas oculares, o produto químico queimava diretamente um pé de concreto e três pés de cascalho enquanto liberava simultaneamente uma nuvem mortal de gás contendo um coquetel de “trifluoreto de cloro, fluoreto de hidrogênio, cloro e cloreto de hidrogênio” que corroía cada superfície em que entrava. contato com.

Depois de ler isso, você provavelmente está curioso sobre o possível objetivo que essa substância química poderia ter e que não envolve tentar recriar uma cena de um filme de Michael Bay. Bem, devido ao fato de que o trifluoreto de cloro é um ótimo oxidante, tem havido várias tentativas de usá-lo como um combustível de foguete leve e de baixo custo, começando com os nazistas que tentaram usá-lo para impulsionar torpedos. É claro que é tão difícil armazenar com segurança que geralmente é considerado não valer o risco para esse uso. Afinal de contas, enquanto você precisaria usar menos combustível graças às suas capacidades extremas de oxidação, se você sofresse um acidente de foguete, estaria potencialmente despejando toneladas desse material por todo o lugar sem uma maneira efetiva de lidar com a situação. . Por exemplo, depois de estudar e experimentar essa substância química para uso de foguetes, o famoso cientista de foguetes Dr. John D. Clark disse sobre a melhor maneira de lidar com possíveis acidentes com foguetes de trifluoreto de cloro: "Eu sempre recomendei um bom par de tênis".

Existem algumas outras aplicações úteis. Por exemplo, é ótimo para limpeza sem plasma de certas superfícies usadas na fabricação de semicondutores e também funciona bem na limpeza de resíduos de urânio das paredes de usinas nucleares e na remoção de óxidos acumulados.

Fatos do bônus:

  • A aplicação de Super Glue (cianoacrilato) ao algodão ou à lã resulta em uma reação química rápida que libera calor suficiente para causar queimaduras menores, de modo que normalmente isso deve ser evitado. No entanto, se cianoacrilato suficiente é adicionado ao algodão ou lã, o tecido vai pegar fogo, tornando este um grande truque para se manter em mente em situações de sobrevivência. Geralmente, algodão e lã estão prontamente disponíveis e cianoacrilato é sempre uma boa coisa para ter em mãos em kits de primeiros socorros, devido à sua capacidade de vedação de feridas.
  • O trifluoreto de cloro foi inicialmente observado pela primeira vez em 1930 pelos químicos alemães Otto Ruff e H. Krug depois de experimentar o monofluoreto de cloro, uma substância já perigosa, e teorizar sobre a existência de "uma espécie de flúor maior". O resultado final de sua pesquisa foi a forma gasosa de trifluoreto de cloro.
  • Como um gás, o trifluoreto de cloro é incolor e tem um odor notavelmente "doce e pungente" não diferente do cloro da piscina. Como um líquido, a substância é decididamente mais ameaçadora, assumindo a forma de uma substância verde pálida. Como um sólido, é branco.
  • Apesar de ser perigoso, o trifluoreto de cloro poderia ser produzido por quase quase nada, com números estimados nos anos 90 dizendo que, se a substância fosse produzida em massa, um quilo valeria cerca de um dólar. No entanto, como ninguém está produzindo em massa, hoje, 50 gramas de trifluoreto de cloro valem mais de 400 dólares.
  • Uma das poucas substâncias conhecidas por serem completamente não reativas com o trifluoreto de cloro é a cera de vela comum. A cera também não é afetada por muitos dos gases liberados pelo trifluoreto de cloro quando reage com outras substâncias.

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